【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3?H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O

【答案】D
【解析】解：A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO ═CaCO3↓+H2O，故A錯誤； B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為：2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2 ， 故C錯誤；
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色，離子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2﹣ ⑧Mg2+�、酕e3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：
（1）B的名稱為 ， E中所含官能團的名稱為 ．
（2）F可以使溴水褪色，其中②的反應(yīng)試劑是 ， ③的反應(yīng)類型是 ．
（3）下列說法正確的是（填字母序號）．a(chǎn)．C可與水任意比例混合
b．A與1，3一丁二烯互為同系物
c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 高聚物P的親水性比由E形成的聚合物（填“強”或“弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． a．苯環(huán)上有兩種等效氫
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（標準狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.05 mol
D.0.025 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ）
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號）。

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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