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18．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時外圍的電子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

分析 X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，X可能是第IIIA族元素、Y為第VIA族元素，也可能是X為第IVA、Y為VIA族，也可能是X為第VIII族元素、Y為第VIA族元素，據此分析解答．

解答 解：A．X是Al元素、Y為Cl元素，二者形成化合物AlCl3，不符合，故A不選；
B．X是Mg、Y是N元素，二者形成Mg3N2，不符合，故B不選；
C．X為Si、Y為O元素，二者形成化合物SiO2，不符合，故C不選；
D．X是Fe、Y是O元素，二者形成化合物Fe2O3，符合，故D選；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，明確原子構成及原子核外電子排布規(guī)律與元素化合價關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及發(fā)散思維能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個化學過程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應的化學方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“空山新雨后，天氣晚來秋”王維的這兩句詩仿佛讓人呼吸著雨后大自然的清新空氣，“天法道，道法自然”其實它的自然科學原理就是因為下雨時，雷電產生大量的空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（　�。�
A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與鹽酸反應：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．鹽酸與CaCO3反應：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳與水反應：CO2+H2═CO32-+2H+
D．鹽酸與氫氧化銅溶液反應：H++OH═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化劑是NaClO3，還原劑是HCl，氧化產物與還原產物的物質的量之比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．石灰石．高嶺石．石英和水晶的主要成份都是硅酸鹽
B．濃硫酸具有吸水性．脫水性，還可以做氧化劑
C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發(fā)生反應C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
在反應中還原劑是：C，氧化劑是：HNO3，若有標況下6.72L的CO2生成，則被還原的硝酸的物質的量是1.2mol．
（2）將生成的NO2與水反應制取硝酸，請寫出反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反應中電子轉移的數目約為4.816×1023個；生成的HNO3的物質的量為0.8mol．而則完全中和這些反應制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運動狀態(tài)，E的負一價離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個未成對電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結構如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結構示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小（填“大”或“小”）．
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學式為ZnS （用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．降低溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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