Question

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）₂?4H₂O]的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）生成堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的離子方程式為

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，該操作使用的玻璃儀器有

 

．
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是

 

；“趁熱過(guò)濾”的原因是

 

；
（4）用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅、二氧化碳和水；
（2）過(guò)濾分離可溶物和不溶物；
（3）堿式碳酸銅不溶于水，硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色；甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過(guò)濾；
（4）根據(jù)“相似相溶原理”可知甲酸銅易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑．

解答： 解：（1）硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂ （OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O，故答案為：2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂ （OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O；
（2）堿式碳酸銅不溶于水，可運(yùn)用過(guò)濾法將它分離出來(lái)，過(guò)濾使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過(guò)濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；
（3）堿式碳酸銅不溶于水，硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，所以只要將洗滌后的樣品加入的水中溶液不呈藍(lán)色說(shuō)明洗滌充分；甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾，
故答案為：將少量的堿式碳酸銅固體加水溶解若溶液不變?yōu)樗{(lán)色證明洗滌充分；防止甲酸銅晶體析出；
（4）甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．