【題目】已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成 ②產(chǎn) 生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C. 反應(yīng)中硫元素被氧化 D. 刺激性氣味的氣體是氨氣

【答案】B

【解析】反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。

A、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C、由2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知，反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸中硫元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

B．元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種

C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A. X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的氧化物可與Z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

D. 粒子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年10月5日，法國(guó)、美國(guó)和荷蘭三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)合成”做出貢獻(xiàn)而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列相關(guān)說法不正確的是( )

A. 化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料

B. 化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

C. 化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)

D. 化學(xué)變化中分子和原子都可以重新組合成新的分子和原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

W

X

Y

Z

A. 原子半徑：W>X>Y

B. W、X、Y不能存在于同一離子化合物中

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z

D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)中最常用的試劑之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲同學(xué)稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學(xué)操作中的兩處錯(cuò)誤之處是__________、___________。

（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。

③在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是_________（填字母）。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______

（3）丙同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以酚酞作指示劑。

①滴定時(shí)，當(dāng)觀察到溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)。

②某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液

的體積/mL

0.0500mol/L硫酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.15

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.45

則待測(cè)NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取硫酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

下到選項(xiàng)正確的是 （ ）

A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應(yīng)熱為△H3，則△H3>△H1

C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-

B. 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

D. 當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案