【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有200mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉質(zhì)量為( )
A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g
【答案】A
【解析】
鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;根據(jù)題意,鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,若鹽酸、氫氧化鈉都完全反應(yīng),則生成氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶3,若兩份鋁都完全反應(yīng),則生成氫氣體積相等,實際生成氫氣體積比V(甲)∶V(乙)=1∶2,說明乙中氫氧化鈉有剩余、甲中鋁有剩余。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2L×3mol/L=0.6mol,根據(jù)以上分析,甲中鋁有剩余,鹽酸完全反應(yīng),設(shè)鋁與酸反應(yīng)時生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol,
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.6mol x
,X=0.3mol,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則乙生成氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol,設(shè)乙中參加反應(yīng)的鋁為ymol,
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.6mol
,解得y=0.4mol,則鋁的質(zhì)量為0.4mol×27g/mol=10.8g;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中,實驗員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細(xì)觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)對比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,X的平均反應(yīng)速率為______;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家哈邁德·澤維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動,在研究中證實光可誘發(fā)如圖所示的變化。下列敘述不正確的是
A.兩物質(zhì)的分子式相同
B.兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C.兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上
D.兩物質(zhì)都不能生成高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯(lián)合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)____;
(2)____。
(II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗,有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色; ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__;
(2)實驗③中的現(xiàn)象為__;
(3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__、___。
(III)鋁與NaOH溶液反應(yīng)同溫同壓下,在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為__g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(2)歧化反應(yīng)可簡單理解為化學(xué)反應(yīng)中同一反應(yīng)物中某元素化合價同時出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑。有關(guān)離子方程式如下(未配平):
a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b,寫出SO2歧化反應(yīng)方程式:______________。
ii.探究a、b反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合①、②反應(yīng)速率解釋原因:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為___g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出___gNaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。
(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
①____;
②____;
(5)在配制過程中,下列操作會引起誤差偏高的是___(填字母)。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
C.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌玻璃棒和燒杯
D.溶解后溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
E.容量瓶沒有干燥處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.用小蘇打治療胃酸過多:
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):
C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:
D.銅片插入硝酸銀溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右,用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”,設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,___________。
②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度:準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了以下實驗:用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,倒置在水槽中。然后,分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時間后,A、B裝置中集氣瓶充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。
(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散。
①寫出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;該實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。
②假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為aL·mol-1,集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣前后,實驗現(xiàn)象變化可能為___________;寫出化學(xué)方程式:________,溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為___________;寫出所有反應(yīng)的離子方程式:_________;證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是______________。
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