【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/ mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A. 生成 SO3為2 mol
B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
【答案】C
【解析】
A.2molSO2和1molO2充入定容密閉容器中,若兩者完全轉(zhuǎn)化為SO3,得到SO3為2mol,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,所以生成的SO3小于2mol,A項錯誤;
B.2molSO2和1molO2充入定容密閉容器中,若兩者完全轉(zhuǎn)化為SO3,放出的熱量為197kJ,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)放出熱量小于197kJ,B項錯誤;
C.根2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,SO2的消耗量等于SO3的生成量,所以反應(yīng)過程中SO2和SO3物質(zhì)的量之和恒定,等于2mol,C項正確;
D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2,注意SO2、O2、SO3的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比即2:1:2,D項錯誤。
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍵能的大小可用于計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
化學鍵 | Cl-Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)過程中,當生成1molHCl氣體時需要___(填“吸收”或“放出” )____kJ能量。
(2)已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。
(3)1molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:____。
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯誤的是
A.鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強還原性
B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)
C.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬
D.鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃,所以鋁熱反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=______。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | CO |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的△H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________(填“A”或“B”)
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______________。
(3)O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2
反應(yīng)過程中O2的作用是_______________。該電池的總反應(yīng)式:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是( )
A. B.和
C.和 D. 和FeO
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【題目】納米級TiO2是一種光催化材料,可處理甲醛、氮氧化物等污染物,工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛:CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。
(1)Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____,1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。
(3)與NO互為等電子體的一種陽離子為____(填化學式)。
(4)乙醇可以與水以任意比互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為____。
(5)一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA
C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g
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