Question

常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2.5的可樂(lè)中c（H⁺）是pH=3.5的檸檬水中c（H⁺）的10倍
• C、AgCl在0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
• D、1mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀釋至100mL，pH和K_w均減小

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．常溫下，pH=9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．氯離子抑制氯化銀的溶解，氯離子濃度越大，其抑制程度越大；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答： 解：A．常溫下，pH=9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．c（H⁺）=10^-pH，pH=2.5的可樂(lè)中c（H⁺）是pH=3.5的檸檬水中c（H⁺）的10倍，故B正確；
C．氯離子抑制氯化銀的溶解，氯離子濃度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）CaCl₂＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以1mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀釋至100mL，K_w不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合難溶物溶解的影響因素來(lái)分析解答，題目難度不大．