Question

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是               ，產生該現象的原因是                                      。

Answer 1

白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀  因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)₂ 存在溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，滴入的FeCl₃溶液電離的Fe³⁺與溶解平衡產生的OH^—反應生成溶度積更小（或更難溶）的Fe(OH)₃，使Mg(OH)₂的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)₂全部轉化為Fe(OH)₃沉淀。

解析試題分析：向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，由于Mg²⁺的濃度、OH^-濃度平方的乘積大于Ksp(Mg(OH)₂)，所以會產生Mg(OH)₂白色沉淀生成，Mg(OH)₂在溶液中存在沉淀溶解平衡，當再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液時，由于c(Fe³⁺)·c(OH^-)³> Ksp(Fe(OH)₃)，因此會發(fā)生沉淀轉化，產生更難溶解的Fe(OH)₃，Mg(OH)₂的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)₂全部轉化為Fe(OH)₃沉淀。靜置后又可以觀察到的現象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。
考點：考查沉淀溶解平衡及沉淀的轉化的知識。