(15分)氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是                      （寫化學(xué)式）；
（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          ；
（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在        左右；
（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
                                                       ；
（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                             。
：(1）Cu(OH)2  Fe(OH)3（各2分） （2）Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O（3分）
（3）3（2分）  （4）2Cu2++2Cl―+ Fe＝2CuCl↓+ Fe2+（3分）
4.加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化（3分）
：（1）電鍍污泥的主要成分是Cu(OH)2 Fe(OH)3, 酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O, 析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右。真空干燥，密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol·L－1·min－1。
（2）工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用________吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．元素分析儀可同時(shí)對(duì)有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量少，速度快
B．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個(gè)數(shù)
C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

形形色色的物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？它們?yōu)槭裁磿?huì)有各種各樣的性質(zhì)？我們通過（  ）的學(xué)習(xí)就可以找到答案
A．語文B．歷史C．物理D．化學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的。水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（填序號(hào)）
A．Cr2O和CrO的濃度相同
B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2：電解法。
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_                    __（用電極反應(yīng)式解釋）。
(6)在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。（用化學(xué)式表示）
(7)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）工業(yè)上常用     法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應(yīng)被稱為      反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明上述反應(yīng)所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是      ，反應(yīng)的離子方程式為：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說法正確的是
A．反應(yīng)(1)中SO2氧化性比HI強(qiáng)
B．循環(huán)過程中需要補(bǔ)充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時(shí)產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點(diǎn)是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處，污染環(huán)境。
我國化學(xué)家侯德榜經(jīng)過一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據(jù)此回答下列問題：
（1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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