Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為

 

．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有

 

，濾渣中含有

 

，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有

 

．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式

 

．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過濾．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉溶液的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果

 

．（填”偏高”“偏低”或”無影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）使用托盤天平稱取樣品質(zhì)量；
（2）鋁與鹽酸應(yīng)生成氯化鋁、Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，單質(zhì)硅和銅不能夠和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過濾過程需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉；
（4）過量二氧化碳與偏鋁酸鈉容易反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
（5）所得沉淀為氫氧化鋁，加熱分解得到氧化鋁與水；氧化鋁中Al元素質(zhì)量即為合金中Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，測定結(jié)果偏低；沒有洗滌沉淀，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高．

解答： 解：（1）使用托盤天平稱取樣品質(zhì)量，故答案為：托盤天平；
（2）鋁與鹽酸應(yīng)生成氯化鋁、Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al³⁺、Mg²⁺，單質(zhì)硅和銅不能夠和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過濾過程需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
故答案為：Al³⁺、Mg²⁺；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）過量二氧化碳與偏鋁酸鈉容易反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）所得沉淀為氫氧化鋁，加熱分解得到氧化鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3 H₂O，氧化鋁中鋁的質(zhì)量為bg×

54

102

=

9b

17

g，即為ag合金中Al的質(zhì)量為

9b

17

g，故合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9b 17 g

ag

×100%=

9b

17a

×100%，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3 H₂O；

9b

17a

×100%；
（6）氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量的測定，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識分析問題解決問題的能力．