19．下列實驗原理或操作正確的是（　　）
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解
B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成
C．某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽
D．焰色反應時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色

分析 A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性；
B．Cu與S反應生成Cu2S；
C．焰色反應為元素的性質；
D．硫酸難揮發(fā)，干擾實驗．

解答 解：A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，則在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，Cu、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，銅粉溶解，故A正確；
B．Cu與S反應生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相應單質直接化合生成，故B錯誤；
C．焰色反應為元素的性質，則某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體可能為鈉鹽或NaOH、氧化鈉等，故C錯誤；
D．硫酸難揮發(fā)，干擾實驗，則焰色反應時，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、焰色反應等，把握反應原理、物質的性質及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應原理在合成氨工業(yè)及氨的性質研究中具有廣泛的應用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應是氨的催化氧化反應，已知下列3個熱化學方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應來除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應達到平衡后，欲提高CO 的轉化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，其中c（CO）隨反應時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應時間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時，CO2的轉化率隨反應時間（t）的變化如圖乙所示，a點v逆 （CO2）＜b 點v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應制取粗銅，當消耗32g Cu2S時，轉移電子的物質的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應物時，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應后混合溶液的終止溫度
③測得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實驗中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱相等　（填“相等”、“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是（　�。�
A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．所含硫元素的質量比為5：4
C．所含氧元素的質量比為4：5D．所含氧原子的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于摩爾的說法中，正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．摩爾是國際七個基本物理量之一
C．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D．用物質的量時，要指明粒子種類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關系正確的是（　�。�
A．沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質的量的物質燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞甲苯

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