【題目】下列實驗中,現(xiàn)象及得出的結論正確的是()

實驗

現(xiàn)象

結論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A項、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使甲基活性增強，故A錯誤；

B項、有機物X能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應，說明有機物X中一定含有醛基，故B正確；

C項、葡萄糖在堿性條件下才能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應，則向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱,一段時間后，先加入過量氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，才能有磚紅色沉淀生成，故C錯誤；

D項、溶液中氫氧根會干擾溴離子的檢驗，溴代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應后，應先加入過量的稀硝酸中和氫氧化鈉，再加入硝酸銀溶液，才能有淺黃色沉淀生成，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生析氫腐蝕

C.圖②，若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖③，若金屬M 比 Fe 活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 該反應分兩步進行，其基本原理如下圖所示：

過程 I 的反應為， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol

(1)該原理中起到催化劑作用物質的化學式為_______________________；

(2)過程 II 反應的熱化學方程式為____________________；

(3)壓強為p1時，地康法中HCl 的平衡轉化率aHCl 隨溫度變化曲線如圖。

①比較 a、b 兩點的平衡常數(shù)大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解釋原因為________________；

②c 點表示投料不變， 350℃、壓強為p2時，地康法中HCl 的平衡轉化率，則p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請回答下列問題：

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。

(4)該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。如圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：

寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol的四種溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_____(填序號)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)，c(OH－)變____(填“變大”“變小”或“不變”)

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積____④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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