【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

【答案】C

【解析】

xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。

A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)轶w積增大的方向，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；

D．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

A

2mL

20

B

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2mL

30

D

1mL

20

V1mL蒸餾水

E

0.5mL

20

V2mL蒸餾水

（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) ______ 和 ______ ．

（3）甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問(wèn)題

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同學(xué)通過(guò)生成相同體積的CO2來(lái)表示反應(yīng)的速率，需要 ______ 儀來(lái)記錄數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.反應(yīng)②有H2O生成

D.反應(yīng)①氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

A.在該溶液中一定能同時(shí)大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時(shí)大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

H2S

CuSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

B

H2S

FeSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

C

SO2

H2S

出現(xiàn)淡黃色固體

D

SO2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計(jì)的一種原電池的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e－=2Cl－

B.放電時(shí)，離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成

C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

+R3COOH

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)．

（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）．

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．

（3）烴A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________．

（4）以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________．

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是______(填序號(hào))。

a．K值不變，平衡不移動(dòng)

b．K值變化，平衡一定移動(dòng)

c．平衡移動(dòng)，K值可能不變

d．平衡移動(dòng)，K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號(hào))。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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同步練習(xí)冊(cè)答案