【題目】下列有關(guān)NA的敘述正確的是( )

A.將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為4NA

C.1molNa2O2與足量CO2充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.一定條件下，28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】

A．未說明是否處于標準狀況，所以22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，且氯水中存在氯氣分子，HClO、Cl一、ClO-粒子數(shù)之和無法確定，故A錯誤；

B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生離子，故B錯誤；

C、過氧化鈉和二氧化碳反應是歧化反應，-1價的氧元素歧化為0價和-2價，故1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉(zhuǎn)移電子NA個，故C錯誤；

D．乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，28g混合氣體n（CH2）==2mol，每個CH2中含有3個原子，所以28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是(　　)

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大

B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1

C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．

（1）下表是當反應器中按：：3投料后，在、、下，反應達到平衡時，混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

曲線a對應的溫度是 ______ ．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 ______ 填字母．

A.及時分離出可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

點對應的轉(zhuǎn)化率是 ______ ．

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．

當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下時，溶液中的溶質(zhì)為 ______ ．

溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ______ 填字母．

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．

空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．

氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經(jīng)鹵代反應制得的是

A.

B.

C.

D.

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