FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（　　）
A、都不穩(wěn)定，密封靜置，會產生沉淀
B、都能產生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質微粒都可以透過濾紙
D、加入鹽酸先產生沉淀，隨后溶解
考點：膠體的重要性質
專題：
分析：A．溶液與膠體都是穩(wěn)定的分散系；
B．丁達爾效應是膠體特有性質；
C．依據(jù)膠體、溶液中分散質粒度小于濾紙孔徑解答；
D．氯化鐵加入鹽酸不會產出沉淀．
解答： 解：A．溶液與膠體都是穩(wěn)定的分散系，密封靜置，不會產生沉淀，故A錯誤；
B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液不具有，故B錯誤；
C．膠體、溶液中分散質粒度小于濾紙孔徑，都可以透過濾紙，故C正確；
D．Fe（OH）3膠體加入鹽酸先產生沉淀，隨后溶解，F(xiàn)eCl3溶液加入鹽酸無現(xiàn)象，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，明確膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，W的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是
 
 （填元素符號），D元素的原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；有
 
種不同能級的電子．基態(tài)的F3+核外電子排布式是
 
．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
 
．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是
 
．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的
1
8
（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為
 
．
（6）W的二價陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子如圖2所示，該配離子中含有的化學鍵類型有
 
．（填字母）
a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是“氯堿工業(yè)”的重要反應．
（1）若電解時消耗11.7gNaCl，試計算理論上最多可得到H2體積（標準狀況下）？
（2）若將8.96L Cl2（標準狀況下）通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉移
C、等物質的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉移電子數(shù)相等
D、1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+4B、x+8
C、x+10D、x+18

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向稀硫酸中加入鐵片：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向稀醋酸中加入碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D、向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，屬于鹽的是（　�。�
A、H2O
B、Na2CO3
C、HNO3
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關計算．
（1）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，關閉分液漏斗活塞，向右側球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是
 
．
（2）圖中橡膠管的作用是什么？
 
．
（3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L-1H2SO4反應，為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
（填字母）．
A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標準狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關系
 
．
（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意的事項是（至少寫2項）：
 
．

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