6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,求
(1)至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少?
(2)合金中鎂 鋁的質(zhì)量各多少?
分析:6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,鎂離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.6L×1mol/L=0.6mol,
(1)根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl),再根據(jù)V=
n
c
計算需要氫氧化鈉溶液的體積;
(2)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x、y的值,再根據(jù)m=nM計算各自的質(zhì)量.
解答:解:6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,鎂離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.6L×1mol/L=0.6mol,
(1)根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)=0.6mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積=
0.6mol
2mol/L
=0.3L=300mL,
答:需要氫氧化鈉溶液的體積為300mL;
(2)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒,則:
24x+27y=6.3
2x+3y=0.6×1
,解得x=0.15,y=0.1,
故混合物中,Mg的質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g,
答:混合物中,Mg的質(zhì)量為3.6g,Al的質(zhì)量為2.7g.
點評:本題考查混合物的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意守恒思想的運用,可以根據(jù)方程式進行計算,但比較繁瑣.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為
78%
78%

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50:1
50:1
(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積(L)(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
 g(保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=         

(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為               。

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是                。

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                 (最簡單的整數(shù)比)。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗序號

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標準狀況)

1.120

2.240

2.800

 

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=______.

(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為______.
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是______
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為______(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗序號IIIIII
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)2.8125.6248.436
生成氣體的體積(L)(標準狀況)1.1202.2402.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為______ g(保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,求
(1)至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少?
(2)合金中鎂 鋁的質(zhì)量各多少?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案