（16分）

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+ H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.

 

（1）①  Li   ，氧化     ② SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl

（2）①

②  CH3OH     

    ③

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題；
（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負(fù)性降低，
自上而下電負(fù)性降低，
；  簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
．  
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（I）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是
 
．
（Ⅱ）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X的電極反應(yīng)式是
 
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（2）．在圖的基礎(chǔ)上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省梅州市高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) + H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) + H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案