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下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A、
海水蒸餾
B、
鉀在空氣中的燃燒
C、
測定中和熱
D、
犧牲陽極的陰極保護法
考點：化學實驗方案的評價,金屬的電化學腐蝕與防護,實驗室制取蒸餾水,中和熱的測定,堿金屬及其化合物的性質實驗
專題：實驗評價題
分析：A．冷水應從下口進入；
B．在坩堝中可完成K的燃燒反應；
C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；
D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護．
解答： 解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；
B．在坩堝中可完成K的燃燒反應，圖中實驗操作合理，故B正確；
C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯誤；
D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握蒸餾實驗、中和熱測定實驗及電化學腐蝕及防護、燃燒實驗等知識點即可解答，注意實驗裝置圖的評價性、操作性分析，側重物質性質及實驗技能的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銅[Cu（ClO4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2?6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol?L-1）：
金屬離子 開始沉淀 沉淀完全
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Cu2+ 4.7 6.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應物研細的目的是
 
．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是
 
．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu（ClO4）2溶液同時會產生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是
 
（填化學式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是
 
．
（3）25℃時，若調節(jié)溶液pH=3，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為
 
．（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
（4）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②
 
，過濾；③將濾液
 
，得到CuCl2?2H2O晶體；④將
 
，得到無水氯化銅固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了保持注水肉的色澤和水分，不法商賑向豬體內加入含有沙丁胺醇（如圖）的膠類物質，該物質對人體危害很大，關于該物質以下說法不正確的是（　　）
A、該物質屬于芳香族化臺物
B、在一定條件下可發(fā)生取代反應和加成反應
C、1mol該有機物與足量鈉反應生成3NA個H2分子
D、該有機物的分子式為C3H21NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
B、刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C、打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g）
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
D、向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、甲烷分子球棍模型：
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、S2-離子結構示意圖
D、聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA個[SiO4]四面體
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B、XeF4分子中Xe的化合價為0價
C、上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3
D、XeF4按上述方式水解，每生成4mol Xe，轉移16mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是鎂資源最為豐富的國家之一．
（1）將1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣
 
mol，為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少
 
L．
（2）灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷（
2
40
）…①
2-x-2y=0…②
（
2
40
）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
（a）①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質量的關系式，則②式表達的是
 
；
（b）以上關系式是正確的，據此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為
 
．
（3）氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應原理為：
MgO+H2O→Mg（OH）2              Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）2      2MgSO3+O2→2MgSO4
某小組模擬脫硫過程如下（實驗在25℃進行）：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）．
（1）該實驗過程中吸收的SO2的物質的量為
 
mol；消耗氧氣的物質的量為
 
mol．
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質的量（寫出計算過程）．

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