【題目】下列變化屬于氮的固定的是
A. 工業(yè)上用氨氣和硝酸合成硝酸銨
B. 氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫
C. 氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?/span>
D. 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO
【答案】D
【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,A、是含-3價(jià)N元素的NH3與含+5價(jià)N元素的HNO3反應(yīng),且反應(yīng)前后化合價(jià)不變,故A錯(cuò)誤;B、-3價(jià)的N元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變,故B錯(cuò)誤;C、是含-3價(jià)N元素的NH3與氯氣反應(yīng)生成游離態(tài)的氮?dú),不符合氮的固定,?/span>C錯(cuò)誤;D、由游離態(tài)的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成+2價(jià)的NO,符合氮的固定,則D正確。所以本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是____。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______
A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與圖中相應(yīng)峰高有關(guān)
D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度為80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密閉容器中,此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為P0(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________
(2)在0~3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________________
(3)0-1分鐘的速率為V1,2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3,則V1、V2、V3由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。
(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為______。
(5)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為__________,CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)
(6)以(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液),則正極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為的晶體類型是 ______ ;
羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol分子中含______鍵;
氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為 ______ ;
氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:
氧化亞鐵晶體的密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與緊鄰且等距離的數(shù)目為 ______ ;與最短核間距為 ______ pm。寫出表達(dá)式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)
B. 整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D. 該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,化學(xué)研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。
I.小組甲擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備無水FeCl3。(每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置)
(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯(cuò)誤_____________。
II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>__________(用a、b、c……i表示):反應(yīng)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。
(4)裝置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F裝置,可能的后果是___________。
(6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.氨易液化,因此可用作制冷劑
B.氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
C.氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(很難分解)
D.氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
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