【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反應(yīng)的離子方程式是________。
(6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。
【答案】補充Cl-,促進(jìn)I中反應(yīng),提高銅元素浸出率 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ Cu2+、CuCl2- 防止Zn2+、Pb2+沉淀,同時避免CuCl2-變成Cu2O沉淀 除去Zn2+和Pb2+ 2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O 電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH,NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑,H2可用于Ⅵ作還原劑,Cl2可用于Ⅷ作氧化劑
【解析】
(1)觀察I中的兩個反應(yīng),其中ii是可逆反應(yīng),故使用稀鹽酸可以促使平衡正向移動,增大銅元素的浸出率;
(2)①Fe2+被O2氧化FeOOH,則反應(yīng)物中還含有H2O,依此寫出方程式;
②根據(jù)I中的反應(yīng)及Cu(OH)3Cl,可以推出溶液A中還含有Cu2+、CuCl2-;
(3)在流程中,從溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要經(jīng)過鹽酸的處理得到CuCl2,因此要求Cu(OH)3Cl的純度要高,所以III中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀,同時也可避免CuCl2-變成Cu2O沉淀;
(4)通過V、VI可知,溶液C中沒有雜質(zhì)離子,故Ⅳ中加入Na2CO3溶液是為了除去Zn2+和Pb2+;
(5)溶液C中的主要離子為CuCl2-,根據(jù)圖中可知,該離子和NaOH反應(yīng)生成了Cu2O,據(jù)此寫出離子方程式;
(6)觀察流程圖,可以發(fā)現(xiàn)電解飽和NaCl溶液所得的產(chǎn)物Cl2、H2、NaOH均有運用,故可以電解氯化鈉溶液。
(1)使用稀鹽酸,可以增加Cl-的濃度,使得反應(yīng)ii的平衡正向移動,增大銅元素的浸出率;
(2)①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+;
②黃銅礦和CuCl2、稀鹽酸反應(yīng)后,再向所得溶液通入O2得到溶液A,可以推出溶液中有CuCl2-,再根據(jù)溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl,可以推出溶液A中還含有Cu2+;
(3)III中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀,同時也可避免CuCl2-變成Cu2O沉淀,以防止Cu(OH)3Cl中含有雜質(zhì);
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液是為了除去Zn2+和Pb2+;
(5)溶液C中的主要離子為CuCl2-,根據(jù)圖中可知,該離子和NaOH反應(yīng)生成了Cu2O,則反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl- +H2O;
(6)如圖所示,電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH,NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑,H2可用于Ⅵ作還原劑,Cl2可用于Ⅷ作氧化劑。
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【題目】如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型:
(1)有機物甲的名稱為____________,有機物甲與有機物乙互為____________。
(2)有機物乙的一氯取代物有________種,請你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測,有機物乙中最多有________個C原子在同一平面內(nèi)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互為同位素的是 ;
(2)互為同系物的是 ;
(3)互為同素異形體的是 ;
(4)互為同分異構(gòu)體的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 .
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。
(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強
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【題目】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫,發(fā)生反應(yīng)S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。下列說法不正確的是
A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵
B.生成的Na2SO3 和Na2S的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C.方程式中S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同
D.清洗之后的廢液呈堿性
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【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣L
B.NA可表示為:
C.反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為:
D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為:
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【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述,不正確的是
A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2的電子式:
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs
④S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑤次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
⑥ CO2的分子比例模型示意圖:
A.2個B.3個C.4個D.5個
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