Question

【題目】磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑，也可用于化學(xué)鍍鎳。

請回答下列問題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________

P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p3 5 P4 r(Na)> r(P )> r(O) 強 NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似， N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性更好 NA

【解析】

(1)P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級有關(guān)，因此基態(tài)磷原子有5種能量不同的電子；

(2)依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；

(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關(guān)系為r(Na)> r(P )> r(O)；

(4)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NH3和PH3中，N-H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NH3的穩(wěn)定性更好；

(5)A．反應(yīng)前P4中的P為0價，反應(yīng)后生成的PH3中的P為-3價，NaH2PO2中的P為+1價，因此該反應(yīng)為歧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學(xué)計量系數(shù)比為1:3，因此該反應(yīng)方程式為：，由于發(fā)生的是P元素的歧化反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移表示為：；

B．上述反應(yīng)中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成1mol NaH2PO2電子轉(zhuǎn)移1mol即1NA。