【題目】25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。
(2)A點對應的橫坐標為25mL,請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因:__。
(3)A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______。
(4)B點所示溶液中,=___。
(5)C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】0.1 mol·L-1 CH3COO-+HOCHCOOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 18 <
【解析】
(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為;
(2)A點為NaOH和醋酸恰好完全反應的點,溶質為醋酸鈉,因為醋酸根離子會水解,CH3COO-+HOCHCOOH+OH-,故溶液顯堿性;
(3)A點存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因為溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),則c(Na+)>c(CH3COO-),因為溶液中醋酸鈉是大量的,氫離子和氫氧根為少量的,故c(Na+)>c(CH3COO-)>>c(OH-)>c(H+);
(4)B點所示溶液中,;
(5)C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,pH<7,溶液顯酸性,說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,所以溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)。
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【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去)。試回答:
(1)E的電子式是__________。
(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y,Y的化學式是_________。
(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質,反應的離子方程式是__________________________。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應,最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。
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【題目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力變化的是(用電流強度I表示)
A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。
(1)鏑Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價層電子排布圖:____________.
(2)高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱)。
幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1)
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb (鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu (镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La (鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce (鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:________(任寫一種)。
③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為((AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____,分子中所含化學鍵類型有 _______(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中錯原子位于面心和頂點,則PrO2 (二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3,NA=_______(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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【題目】Ⅰ.實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應的離子方程式為___。每生成11.2LNO(標準狀況),轉移的電子數(shù)為___NA。
Ⅱ.(1)在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當兩者混合時即產生氣體,并放出大量的熱。已知:
N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH1;
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:_____。
(2)在25℃,101kPa下,1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:___。
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【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
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【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系:
(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式:________________________(共有3個,任寫一個即可)。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是__________;若溶液E中含有兩種金屬離子,則一定是________。
(3)若D固體是純凈物,該固體是________(填化學式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
a極質量減小,b極質量增加 | |
| b極有氣體產生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產生 | |
電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】一定條件下存在反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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