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具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦(主要成份是FeTiO3，鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝過程如下
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉化為鈦酸沉淀，
①則物質A是______（填化學式，下同），B是______；
②步驟④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的離子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲線如下圖所示，則步驟③采用的操作是________________________
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連結起來：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列儀器中盛放的藥品分別是C__________；G___________
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN作溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，則TiO2的質量分數(shù)是
____________
（1）①Fe；H2O；②TiO2+＋2H2O=TiO(OH)2＋2H+
（2）降溫、結晶、過濾
（3）①E、B、D、C；②無水氯化鈣；NaOH溶液
（4）80%
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第18期　總第174期 人教課標版 題型：022

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要的影響和廣泛的應用．試回答下列問題：

(1)氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為________，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起到________的作用．由于使用的硅粉表面含有二氧化硅，在反應中需要加入碳粉．在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比為3∶6∶2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為________．

(2)氮化硅陶瓷材料因其具有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點而受到廣泛關注．工業(yè)上普遍采用下列流程進行生產．

①二氧化硅與焦炭反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質，是生成粗硅還是生成該物質主要是由________決定的，反應①中四氯化硅與氫氣反應條件是________；

②現(xiàn)在在稀有氣體的保護下，用四氯化硅、氮氣、氫氣加強熱得到純度較高的氮化硅，反應的方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)Y＞Z＞X，X元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，Y元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。X與Z形成的一種化合物溶于水得到一種常見強酸。由X與Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等?特點。??

（1）X元素的名稱是______________；M的化學式為__________，其晶體類型是___________。

（2）Y與Z形成的晶體N在通訊領域中有著廣泛應用。N晶體中，每個Y原子與______個Z原子相結合。?

（3）Y的氯化物和X單質在氫氣中加強熱，反應生成M和一種酸性氣體化合物，該反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省南安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是                             ；
（3）c的單質的電子式為                 。
（4）b和d相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是         （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質呈固態(tài)，ｄ的單質呈氣態(tài)
B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價
D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物
（5）元素b形成的一種單質具有硬度大、熔點高的物理性質，據此判斷該單質的晶體類型為                     。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置                 ；

（2）有a、c、d所形成的離子化合物是              它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是                              ；

（3）c的單質的電子式為                  。

（4）b和d相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是          （選填字母序號）。

    Ａ．常溫下，ｂ的單質呈固態(tài)，ｄ的單質呈氣態(tài)

    Ｂ．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

    Ｃ．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

    Ｄ．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

（5）元素b形成的一種單質具有硬度大、熔點高的物理性質，據此判斷該單質的晶體類型為                      。

 

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