能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是( 。
A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水.
解答: 解:A.CH3COOH為弱電解質(zhì)不能應(yīng)保留化學(xué)式,故A錯(cuò)誤;
B.除了氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)外,鋇離子與硫酸根離子也會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化銅不溶與水應(yīng)保留化學(xué)式,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉為易溶性強(qiáng)堿,硫酸為強(qiáng)酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可以用H++OH-=H2O表示,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書(shū)寫以及離子方程式的意義,題目難度不大,理解離子方程式的意義,把握離子方程式書(shū)寫的方法是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要用960mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)選用1000mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作使配得溶液濃度偏低的是(  )
A、稱取10.2g Na2CO3,配成1000mL溶液
B、稱取10.6g Na2CO3,配成1000mL溶液
C、稱量固體時(shí),天平指針偏右
D、定容時(shí)俯視液面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì)
B、大氣中氮的氧化物主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
C、NH3易液化,液氨常用作制冷劑
D、蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、若有1 mol NO3-參加氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol電子
D、該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
CrO42-
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O72-
Fe2+
還原
Cr3+
OH-
沉淀
Cr(OH)3
己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為:2CrO42-(aq)+2H+(aq)?Cr2O72-(aq)+H2O(l).轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42-
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、若用綠礬(FeSO4?7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
B、溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
C、常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(  )
A、膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體是純凈物,其它分散系是混合物
D、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的.但有些元素尚未證實(shí)其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會(huì)引起中毒反應(yīng),食品衛(wèi)生法對(duì)它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定.這些元素是( 。
①Na、贛g、跘s、蹸d、軨a、轟n、逪g、郟b、酑u、釱中的.
A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、1 mol氯化氫約含有6.02×1023個(gè)粒子
C、22.4 L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5 NA
D、2.4 g鎂原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
 
(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是
 

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
 

(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為
 

(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2
 
g,后加入Na2CO3
 
g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是
 
(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)?div id="hhkixus" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案