Question

把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大是（　　）

• A、0.5mol/L氯化銨
• B、0.5mol/L氨水
• C、0.5mol/L H₂SO₄
• D、0.5mol/L鹽酸

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導電能力強弱取決于自由移動離子的濃度的大小，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，要使溶液的導電性變化不大，則溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此解答．

解答： 解：A．氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故A錯誤；
B．一水合氨屬于弱電解質(zhì)，加入NaOH后即加入了強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故B正確；
C．硫酸為強電解質(zhì)加入氫氧化鈉得到的硫酸鈉仍然是強電解質(zhì)，反應(yīng)消耗氫離子，但是生成了鈉離子，離子濃度變化不大，導電能力變化不大，故C錯誤；
D．鹽酸為強電解質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉仍是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導電能力變化不大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液導電能力強弱判斷，溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．