Question

現(xiàn)有下列十種物質：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu  ④純堿  ⑤BaCl₂  ⑥Ca（OH）₂   ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準	氧化物	非電解質
屬于該類的物質

寫出④在水中的電離方程式為______．
（2）寫出下列物質相互之間反應的離子方程式：⑤+⑨______
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清______
（3）經測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）③與⑦發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當有19.2gCu發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為______mol，產生的NO在標準狀況下的體積為______L．

Answer 1

解：（1）氧化物為由兩種元素組成的化合物，且有一種元素為氧元素，屬于氧化物的是②，非電解質是在熔融狀態(tài)下和溶液中都不導電的化合物，屬于非電解質的是②，
純堿為強電解質，在溶液中完全電離生成Na⁺和CO₃^2-，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：

分類標準	氧化物	非電解質
屬于該類的物質	②	②

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）⑤+⑨反應生成沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清，反應的離子方程式為Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O；
（3）往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，反應的離子方程式為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）n（Cu）==0.3mol，
轉移電子的物質的量為：0.3mol×2=0.6mol，
由方程式可知：n（NO）=×n（Cu）=0.2mol，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

分析：（1）氧化物為由兩種元素組成的化合物，且有一種元素為氧元素，非電解質是在熔融狀態(tài)下和溶液中都不導電的化合物；
（2）（3）根據物質的性質判斷所發(fā)生的反應，并以此書寫有關的離子方程式；
（4）根據反應的方程式計算．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化物、電解質和非電解質、離子方程式以及氧化還原反應等問題，題目難度中等，注意離子方程式的書寫，特別是（2）題中渾濁的⑥溶液中，Ca（OH）₂應寫成化學式．