【題目】近日,我國科學家實現(xiàn)了CO2的捕獲與轉(zhuǎn)化,裝置如圖所示,利用其能吸收二氧化碳,并產(chǎn)生有價值的物質(zhì),該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關說法正確的是(

A.電源在使用過程中,b極發(fā)生還原反應

B.該裝置實現(xiàn)了CO2的化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.利用該裝置的原理,理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物

D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則最多可捕獲CO222.4L

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖片可知cC2O52-→O2,發(fā)生氧化反應生成單質(zhì)O2,所以c為陽極,d為陰極,陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接,即a極為電源正極、b極為電源負極。

Ab極為電源負極,原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;

B.該裝置為電解池,可將電能轉(zhuǎn)化成化學能,故B錯誤;

C.利用該裝置可將CO2捕獲,轉(zhuǎn)化為CO2,則理論上也可以將硫氧化物、氮氧化物捕獲,相應的轉(zhuǎn)化為SO2,N2O2,故C正確;

D.未指明溫度和壓強,無法計算氣體的體積,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如圖:

已知:①α-鋰輝石化學惰性大,除HF外,幾乎不與任何酸堿反應,α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石,β-鋰輝石具有更高的化學活性。

β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應:2β-LiAl(SiO3)2H2SO4() Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

請回答下列問題:

(1)LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___,1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___

(2)濾渣2的主要成分為___,調(diào)節(jié)pH值的范圍為___

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。

(4)實驗室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、___。

(5)洗滌過程中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為___。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負極材料,以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導放電Li的無機固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時電池反應為Li1-xMn1.5N0.5O4Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4(CoP3)n,則該電池放電時負極的電極反應式為___,充電時陽極的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、BC,其中A、B是鹽,C是堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2

陰離子

OH CO32 SO42

請根據(jù)下列敘述回答問題:

(1)C的化學式為_____________。

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為_______

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀DE,其中D可溶于稀硝酸

① B的化學式為_____________,鑒別溶液B中的陰離子的方法:___________________

② D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________

③ DE的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L,則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變成H2、CO,其過程如下:mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2;(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(   )

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱大于ΔH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________。

(2)Zn2+CN-K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學鍵類型有____________;Zn(CN)42-中的配體為_______,配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡單氫化物HF、HClHBr的沸點從高到低的順序為___________,理由為______

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構型為_____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為____________________。

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對原子質(zhì)量的表達式為_______(用含有ρ、a、NA的表達式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ 四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同,熔點都很高

D. WX 形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和(NH42SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系如表:

實驗序號

I

II

III

IV

NaOH溶液的體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計算:

(1)m=_____g;c(NaOH)=_____molL1。

(2)樣品中NH4NO3和(NH42SO4物質(zhì)的量之比為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(

選項

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH

AlCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

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