1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族
B．VIA族元素原子的最外層電子數(shù)均為6
C．碳元素位于第二周期ⅣA族
D．氫分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵

分析 A．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族；
B．主族元素原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)相等；
C．根據(jù)原子的核外電子排布判斷；
D．氫氣分子中存在H-H鍵，為非極性鍵．

解答 解：A．元素周期表中有18列，含有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族（8、9、10列），故A正確；
B．主族元素原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)相等，則VIA族元素原子的最外層電子數(shù)均為6，故B正確；
C．碳元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于第二周期ⅣA族，故C正確；
D．氫氣分子中存在H-H鍵，兩個(gè)原子吸引電子能力相同，則為非極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，難度較小，注意整體把握周期表結(jié)構(gòu)與規(guī)律中的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器c的名稱(chēng)：U形管，儀器d的作用是盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻．
（2）c中液體有水層和有機(jī)層，其中水層里溶有粗氨水，可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來(lái)．有機(jī)物可以通過(guò)蒸餾的方法使其中的重要成分分離出來(lái)．
（3）e處點(diǎn)燃的氣體主要成分有H2、CH4、CH2=CH2、CO，火焰的顏色淡藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率V（C）=1/2V（A）；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是$\frac{a}{12}$ mol•L-1•min-1；
（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是：
2A（g）+3B（g）1C（g）+6D（g）
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既屬于鉀鹽，又屬于硝酸鹽的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙醇和乙酸的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬Na與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈
B．在催化劑存在下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛
C．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
D．在濃硫酸存在下加熱，乙酸能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．①常溫時(shí)，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘積總是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號(hào)，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）常溫下將0.1mol CO2氣體通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，測(cè)得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則HR的電離方程式為HR?H++R-．
（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH=4，HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（6）水的電離平衡如圖所示．若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12；將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求填空（填序號(hào)）
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；         ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
①③組兩種微�；橥凰兀� ②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物； ④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

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