【題目】干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是

A. 常見鋅錳干電池為二次電池

B. 碳為電池的正極

C. Zn極上發(fā)生還原反應

D. 反應2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在負極上發(fā)生

【答案】B

【解析】A．常見鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，故A錯誤；B．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以Zn是負極、C是正極，故B正確；C．Zn電極上，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤； D．Zn是負極、C是正極，正極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。

（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。

（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：________________。

（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫酸銅溶液和泥水的說法中不正確的是

A. 都是混合物 B. 都是分散系

C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是

①電離�、陔娪尽、垭娊狻、茈婂儭、蓦娀瘜W腐蝕

A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

I．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II．用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。

已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。則

（1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是____________________；

（2）步驟IV保證在70℃－80℃條件下進行滴定，可采用的方法是：_________；實驗中需要準確測量消耗KMnO4溶液的體積，應選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器；

（3）若準確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，滴定終點標志應為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計算c(KMnO4)=________mol·L-1；下圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為______mL。

（4）以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。

A．滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入KMnO4溶液

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗

D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外

E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A. 道爾頓 B. 牛頓 C. 門捷列夫 D. 阿佛加德羅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解

B.尼龍繩主要由合成纖維制造

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.植物油氫化過程是發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：

（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_______________。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因_______________。

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