Question

0℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
③NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
④燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑤燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．

A．①④

B．③④⑤

C．②⑥

D．全部都可以

Answer 1

分析：達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量不變，對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等的反應(yīng)來說，達到平衡時壓強也不變，據(jù)此進行判斷．

解答：解：①燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，反應(yīng)兩邊氣體的體積不相等，壓強不變，說明各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，所以質(zhì)量不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②正確；
③NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變，濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，反應(yīng)方程式中只有二氧化氮是有色氣體，氣體顏色不變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，反應(yīng)兩邊氣體的體積不相等，氣體的質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，方程式兩邊都是氣體，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，密度不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選：C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，完成本題的關(guān)鍵是熟練掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)．