設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、84g NaHCO3晶體中含有NA個陰離子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
D、常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子；
B．碳酸氫鈉晶體中的陰離子為碳酸氫根離子，84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：
84g
84g/mol
=1mol，含有1mol碳酸氫根離子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質(zhì)的量；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為：
7.1g
71g/mol
=0.1mol．
解答： 解：A．NNA個原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫原子需要0.5mol氫氣、1mol氦原子消耗1mol氦氣，相同溫度下，二者的體積不相同，故A錯誤；
B.84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：
84g
84g/mol
=1mol，1mol碳酸氫鈉中含有1mol碳酸氫根離子，含有NA個陰離子，故B正確；
C．標(biāo)況下，己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為：
7.1g
71g/mol
=0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意明確標(biāo)況下稀有氣體為單原子分子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某浴⒋�、住、行、醫(yī)關(guān)系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物中提供能量的主要物質(zhì)，它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后是否出現(xiàn)銀鏡判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴
 
溶液，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．請在下圖虛線方框內(nèi)寫上適當(dāng)?shù)墓倌軋F符號，將氨基酸的通式補充完整：
④除了補充營養(yǎng)物質(zhì)，我們還需補充要其他的營養(yǎng)物質(zhì)．比如維生素，我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱
 
，它屬于
 
性維生素，人體自身不能合成維生素C，所以我們每天該吃一些
 
食物．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是
 
（填字母）．
A．合金屬于純凈物
B．合金都是由金屬形成的
C．合金的熔點一般比它的成分金屬高
D．合金的硬度一般比它的成分金屬大
②鋼屬于
 
（填“鐵合金”或“鋁合金”）．
③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負極反應(yīng)式為
 
．
④無機非金屬材料包括玻璃、水泥和
 
，它們都含有
 
元素．
⑤合成塑料、合成橡膠和
 
是常說的三大合成材料．
合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，方法為
 
（寫出一種）．
下列屬于塑料制品的是
 
（填字母），屬于合成纖維的是
 
（填字母）．
A．汽車輪胎     B．滌綸      C．聚乙烯制品       D．玻璃鋼
（3）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸氫鈉、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
，大量服用會造成
 
反應(yīng)，它是中毒的表現(xiàn)．
②青霉素的作用是
 
，為了防止過敏反應(yīng)，用藥前必須進行
 
．
③碳酸氫鈉可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．
碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)方程式
 

④某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）3，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
A、
 
B、
 
C、
 

（4）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2．請回答：
①CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制城市空氣污染源的方法可以有
 
（填字母）．
a．開發(fā)新能源    b．使用電動車     c．植樹造林     d．戴呼吸面具．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間
B、兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵
C、物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化
D、化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol/L甲酸溶液的pH約為3
B、HCN中滴入石蕊試液，溶液顯示為紅色
C、10mL 1mol/L HCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、用HCN溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水，分別加入4個盛有20mL 2mol?L-1硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是（　�。�
A、25℃20mL 3mol?L-1的Na2S2O3溶液，25mL蒸餾水
B、0℃30mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液，15mL蒸餾水
C、25℃10mL 4mol?L-1的Na2S2O3溶液，35mL蒸餾水
D、0℃10mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液，35mL蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下某有機分子可發(fā)生如圖所示的變化，下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩物質(zhì)的分子式相同
B、兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C、兩物質(zhì)分子中所有碳原子可能處于同一平面上
D、它們都屬于芳香烴衍生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、四氯化碳分子的電子式為：
B、只用一種試劑就能鑒別：苯、四氯化碳、己烯
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、下列物質(zhì)沸點由高到低的是：戊烷；新戊烷；2-甲基丁烷；丁烷；丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是（　　） 
①分子式為C11H14O3
②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色
③能跟NaOH溶液反應(yīng)
④能發(fā)生酯化反應(yīng)
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
⑥有四種官能團
⑦1mol該物質(zhì)最多和4mol H2反應(yīng)
⑧兩份等量的該物質(zhì)分別和足量Na、NaHCO3反應(yīng)得到氣體物質(zhì)的量之比為1：2．
A、②⑦⑧B、①②⑥⑧
C、⑤⑦⑧D、①②⑥

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