【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。

2圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填、。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。

【答案】(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;過濾分離;(2ade ;(3)酸;除去溶液中溶解的CO2;

4CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O;溫度過高時過氧化氫分解;(5去除結(jié)晶表面水分;(6)工藝簡單、操作簡單;純度較低。

【解析】

試題分析:(1)反應(yīng)中鹽酸過量,且溶液中含有鐵離子,因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子;小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾。

2a.過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁,a錯誤;b.玻璃棒用作引流,b正確;c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止有氣泡,c正確;d.濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗,d錯誤;e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙,e錯誤,答案選ade。

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳,而過氧化鈣能與酸反應(yīng),因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

4)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成,則步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O;雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,因此該反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

5)過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單;,產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是(

A都只由C、H、O三種元素組成

B都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)

C都能發(fā)生水解反應(yīng)

D都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HA、H2B是兩種弱酸,H2B+A=HB+HA, B2-+HA=HB+A則下列說法正確的是 ( )

AH2B的電離方程式為:H2B 2H+ + B2-

B結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為:B2->A>HB

C等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強

D等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A2-甲基丙烷也稱異丁烷

B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物

C苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

D.C3H6O2有3種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

(注:NaCl熔點為801℃;AlCl3181℃升華)

1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①________②________。

2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。

3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlClAl2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________

5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名正確的是

A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH :3-甲基-2-戊醇

B.CH3CH(CH3)CH=CH23-甲基丁烯

C.CH3CH2C(CH3)2CH32,2-甲基丁烷

D.CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Kap(SrSO4)= 3.3×10-7Kap(BaSO4)=1.1×10-10;

③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)過濾2后還需進行的兩步操作是______、_________。

(3)加入硫酸的目的是_________________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為____________(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題:

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列八種晶體:晶體硅 氯化鉀 二氧化硅 晶體碘 溴化鈉 二氧化碳。其中屬于金屬晶體的是 (填序號,下同),屬于原子晶體的是 ,屬于離子晶體的是 ,屬于分子晶體的是 。

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g) H2O(l)的H= kJmol-1。

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