【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B. 升高溫度同時(shí)充入N2

C.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

D.降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】

試題A、催化劑不改變平衡狀態(tài),升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;B、升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,充入N2平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;C、催化劑不改變平衡狀態(tài),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,且反應(yīng)速率加快,正確;D、降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率均減小,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)(

選項(xiàng)

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

AlOH3

NaOH

NaAlO2

CO2

D

Br2

FeI2

FeBr3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備12-二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來(lái)制備1,2-二溴乙烷

1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:

B經(jīng)A①插入A中,D接入A③__________。

2)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。

3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________。

5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________,球形管D的作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________________________________________。

(3)若要證明非金屬性:CSi,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、NiSi等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中NiCo、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量:Al3+4NH3·H2O=AlO24NH4+2H2O

C. Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClOSO2H2O=HClOHSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

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