2．己知粒子X(jué)2+的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mNA．

分析 質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-所帶的電荷數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=24-12=12，核外電子數(shù)為12-2=10，mgXO的物質(zhì)的量為$\frac{m}{40}$mol，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為$\frac{m}{40}$mol×20NA=0.5mNA，故答案為：12；10；0.5mNA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．碳和氧化銅混合高溫加熱B．硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C．硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液D．氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．不選用青霉素治療的是（　�。�
A．肺炎B．胃酸過(guò)多C．腦膜炎D．外傷感染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列中既能與水反應(yīng)生成堿，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型
A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）G的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所屬的晶體類型是離子晶體，其中所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（5）X單質(zhì)可以與NaNO3、NaOH混合溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)只有G的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原性．
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題．
（1）家庭用煤經(jīng)過(guò)從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其原因是增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒
（2）據(jù)調(diào)查，煤燃燒時(shí)能排放出二氧化硫氣體，易導(dǎo)致酸雨，請(qǐng)寫出酸雨的危害腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等寫出一條減少酸雨生成的合理化建議改用天然氣或其它清潔能源等．

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