Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下，其離子積分別為K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²?L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²?L^-2，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、[H⁺]隨著溫度的升高而降低
• B、在35℃時，[H⁺]＞[OH^-]
• C、水的電離程度 α（25℃）＞α（35℃）
• D、[OH^-]隨溫度升高而增大

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性，據此進行解答．

解答： 解：A、水的電離為吸熱過程，溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、在35℃時，水電離出的氫離子濃度、氫氧根離子濃度比25°C大，但水為中性，則[H⁺]=[OH^-]，故B錯誤；
C、升溫促進水的電離程度，水的電離度增大，所以水的電離度：α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，升高溫度后水電離的氫離子、氫氧根離子濃度都增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離及其影響，題目難度不大，注意掌握溫度、溶液酸堿性對水的電離的影響，選項B為易錯點，需要明確35℃時的K_W大于25℃時的K_W，說明升高溫度水的電離平衡右移，[H⁺]、[OH^-]都增大，但是仍相等．