【題目】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽的溶液，為了鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是AgNO3溶液。

B. 若四支試管都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則最后加入的是NH4NO3溶液。

C. 若一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是HCl溶液。

D. 若有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液。

【答案】C

【解析】試題分析：A、AgNO3可以與Na2CO3、BaCl2、HCl三種溶液反應(yīng)生成沉淀，正確；B、NH4NO3與其余四種溶液不反應(yīng)，正確；C、鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，只與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，所以兩只試管出現(xiàn)沉淀，加入的不是鹽酸，錯(cuò)誤；D、BaCl2與Na2CO3、AgNO3反應(yīng)生成沉淀，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D. CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱取一定質(zhì)量CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．并輕輕搖勻．

⑤裝瓶并貼上標(biāo)簽

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))_________________.

(2)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質(zhì)量為＿克，選用的容量瓶體積為__________mL，使用該儀器的第一步操作是___________.

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平，容量瓶，燒杯，量簡(jiǎn)外還需要__________________.

(4)誤差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“無(wú)影響”)

①容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水( )

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)。立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容( )

③定容時(shí)仰視液面( )

(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理論上是______克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl 溶液

D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( )

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)② 中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是( )

①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④CO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

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