【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知:

① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ ,燃燒時火焰為蒼白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合,生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

據(jù)此推斷:

(1) X__________;Y____________;Z___________ (寫元素符號)。

(2)寫出⑤的反應(yīng)方程式________________________________________ .

(3)Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式:___________________________ .

【答案】H O Cl Cl2 + H2O HCl + HClO 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2

【解析】

X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體,X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色,是氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象,XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅,說明XZHCl,兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合,生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體,Z的單質(zhì)即Cl2,溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性,說明X2YH2O。

(1)根據(jù)上述分析可知,XH,YO,Z Cl;

(2)Cl2溶于水生成HClHClO, 方程式為:Cl2 + H2O HCl + HClO;

(3)Cl2的工業(yè)制法是電解飽和食鹽水,生成NaOH、H2、Cl2,反應(yīng)方程式為:2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:

(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________________。

A.鍵長:石墨烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時,在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為_____________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________

②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請解釋原因______________________________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________________

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點):

它的化學(xué)式可表示為_____;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①______;________。

(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是____

A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精

(3)為完成以上①③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處:①______,________________,________。

(5)為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是

A.離子化合物中只存在離子鍵,沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵

D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗中需2molL1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是(
A.1000mL,212g
B.950mL,543.4g
C.1000mL,201.4g
D.500mL,286g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO(g)H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)H2(g)所具有的總能量

C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H=+41 kJmol1

D. 1 mol CO2(g)1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(  )

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強酸

強堿

V(HX)=V(YOH)

強酸

強堿

V(HX)<V(YOH)

強酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強堿

V(HX)=V(YOH)

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

1T1時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他條件相同,在T1、T2T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(“T1、“T2“T3

2在體系恒壓的條件下進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。

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