【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關(guān)系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

【答案】C

【解析】A．CH3COOH酸性強，濃度相等時溶液的pH小，則曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是HCN和CH3COOH，故A錯誤；B．點③中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點③中c（Na+）=c（CH3COO-），點⑤中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+濃度大于⑤中Na+濃度，即c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B錯誤；C．點①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），點②所示溶液中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中鈉離子濃度相同，則c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正確；D．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在點②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），則c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物質(zhì)的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是

A．虛線表示使用催化劑的情形

B．b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達到了最大限度

C．反應(yīng)進行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進行到b點時放出的熱量

D．反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學(xué)式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設(shè)計了不同的實驗方案（假定雜質(zhì)對實驗無干擾）。

Ⅰ.甲組同學(xué)利用一下方法測定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應(yīng)在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意：

①恢復(fù)至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學(xué)在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學(xué)利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應(yīng)后測得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的幾個問題。

實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：

①綠色化學(xué)的角度分析，_________同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸_________mL；

②甲方案的離子方程式為___________；

③乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇__________方案（填字母序號）。

④B裝置如何檢查氣密性：_________________。

（2）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：______________；

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種作法應(yīng)用的原理是（ ）
A.滲析
B.電泳
C.凝聚
D.丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2 ， 消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.Ag
B.FeI2
C.SO2
D.C

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同步練習(xí)冊答案