實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求,依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:_____________________________
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3 kJ/mol
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH="__________" ,
二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,該電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)  N2O4(g) 2NO2(g) △H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí),將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1
(6)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如右圖,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.

①溶液中H+的移動(dòng)方向由______ 極到______極;(用A、B表示)
②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(1) C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g) (1分)
(2)-246.4KJ/mol   (2分) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H (2分)
(3)放熱(1分)  75%    (2分) 
(4)D (2分)          (5) 逆向  (2分) m/200n (2分)
(6)①B  (1分)  A  (1分)           ②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)

解析試題分析:(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g)。
(2)觀察目標(biāo)方程式,應(yīng)是①2+②+③,故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ? mol -1;負(fù)極以CH3OCH3和H2O作為原料,失去電子生成CO2和 H
(3)升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡左移,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng);  
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  反應(yīng)是一定體積容器中設(shè)為1L,反應(yīng)量為x
起始量(mol)   0.02     0.02           0       0
變化量(mol)    x       x         x       x
所得量(mol)0.02-x      0.02-x         x        x
根據(jù)K= c(CO2) ×c(H2)/( c(CO) × c(H2O) ),得 x2/(0.02-x)2=9,得x=0.015mol
轉(zhuǎn)化率為0.015/0.02×100%=75%
(4)A、從A點(diǎn)到C點(diǎn),溫度相同,但是P2>P1,壓強(qiáng)大,化學(xué)反應(yīng)速率快,因此C>A
B、C點(diǎn)的壓強(qiáng)大,容器體積小,濃度高,因此C點(diǎn)顏色深。
C、B,C兩點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)相同,也就是各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同,物質(zhì)的量相同,其平均相對分子質(zhì)量也相同
D、 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(可視為N2O4(g)=NO2(g)+NO2(g),為分解反應(yīng),吸熱過程)。B到A的過程生產(chǎn)物NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)正向移動(dòng),可以采用加熱的方法。
(5)滴加氨水的過程中,將抑制水的電離。理由是加堿將抑制水的電離,故水的電離平衡將 逆向
.由電荷守恒得:n(NH4+) +n(H+)=n(NO3-) +n(OH-),
由于溶液呈中性,所以n(H+)= n(OH-),n(NH4+) =n(NO3-)  =m
NH3H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
X                m /n  10-7
NH3H2O的店里平衡常數(shù)  Kb="c(" NH4+)×c( OH-)/C(NH3H2O)="[" ( m/n )×10-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
所以x=  m/200n  mol·L-1
(6) 陽離子向正極移動(dòng),所以H+從B極向A極移動(dòng)。
根據(jù)B極的產(chǎn)物可以看出B極發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,電極方程式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol1
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H=       。 
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí),生成H3AsO4的物質(zhì)的量為    。
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。

①含硫物種B表示      。在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為      (填字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是     (用離子方程式表示)。
(4)硫的有機(jī)物()與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng),可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。
及X的核磁共振氫譜如下圖,其中      (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

近幾年,大氣污染越來越嚴(yán)重,霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生的反應(yīng)為:

,△H=__________kJ(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2)某溫度下,向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

回答下列問題:
①該溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(CO)___________B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(NO)(填“>”、“<”或“=”)。
③下列圖像正確且能表明在時(shí)間T1時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應(yīng)達(dá)平衡后,降低溫度,平衡常數(shù)增大,則△H___________0(填“>”、“< ”或“=”)
④達(dá)平衡后,將容器的容積擴(kuò)大一倍,下列說法正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡常數(shù)減小D.一氧化碳的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時(shí),分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)
編號
溫度
時(shí)間/min
0
10
20
40
50
1
130 ℃
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180 ℃
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
 
0.15
 
(1)開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時(shí),反應(yīng)到40 min,體系________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是__________________________;
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知130 ℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a的值。(寫出計(jì)算過程)
(4)一定條件下,反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率α(NO2)的關(guān)系如圖所示,請?jiān)趫D像中畫出180 ℃時(shí),壓強(qiáng)為p2(設(shè)壓強(qiáng)p2>p1)的變化曲線,并做必要的標(biāo)注。

(5)根據(jù)已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空。
(1)Na2CO3水解的離子方程式:                               ;
(2)H2S電離方程式:                                        ;
(3)AlCl3水解的離子方程式:                                 ;
(4)在25℃、101 kPa下,l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                               ;
(5)堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負(fù)極:                               ;
正極:                               
(6)寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系
c(H+)+c(Na+)=                               ;
c(Na+)=                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1=+ 571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=+ 226.2 kJ·mol-1    ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”,下列對這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是        (填序號)
A.硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B.硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH,同時(shí)生成有臭味的氣體
C.硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成     沉淀,當(dāng)         時(shí),開始生成第二種沉淀,隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加,此時(shí)生成的沉淀以     為主,且          (填變大、變小、始終不變)。[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
(1)已知:2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H=-292kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:                                                                  ;
(2)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

金屬離子
Fe3+
Fe2+[來源:學(xué)&科&
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?
          ;該反應(yīng)的離子方程式為                        。
②溶液II中除Cu2+外,還有     金屬離子,如何檢驗(yàn)其存在             。
③物質(zhì)Y不能為下列的           
a.CuO  b.Cu(OH)2  c.CuCO3  d.Cu2(OH)2CO3    e.CaO   f.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題
(1)某溫度下純水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,則此純水中的c (OH-) =           。
(2)將某CH3COOH溶液稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(H+       原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是                (填序號);實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因:                                                        (用離子方程式表示)。
(4)一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和水蒸氣時(shí),放出247.5kJ熱量,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線  (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        
(2)下列說法正確的是     
A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=       ;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=     ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為             。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡          移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

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