Question

室溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-9mol/L
• B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• C、同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)的作用，醋酸屬于酸對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，根據(jù)Kw進(jìn)行計(jì)算；
B．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性；
C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大；
D．碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)后確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒解答．

解答： 解：A．pH=5的NH₄Cl溶液由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L；pH=5的醋酸中由水電離出的c（H⁺）=10^-9mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后醋酸有剩余，溶液顯酸性pH值小于7，故B錯(cuò)誤；
C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，故C正確；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，電荷守恒式子為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的規(guī)律，是高考的熱點(diǎn)，解題時(shí)注意結(jié)合化學(xué)平衡規(guī)律，溶液中存在的三大守恒式子解答．