【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全,則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中,生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-,方案如下:
若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:____________。
【答案】c CO、SO2等 5 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O Fe(OH)3 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀; 3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 堿性條件下,Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4,Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+,[Fe(CN)6]4與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的制備原理分析解答;根據(jù)物質(zhì)的分離和提純?cè)矸治鼋獯;根?jù)沉淀溶解平衡原理進(jìn)行溶度積的相關(guān)計(jì)算。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,磁鐵成分主要是四氧化三鐵;
故答案為:c;
(2)①加入煤炭在空氣中“還原焙燒”時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等;
故答案為:CO、SO2等;
②常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032,理論上將Al3+沉淀完全,根據(jù)Ksp=c(Al3+)·c3(OH)=1.0×1032,即c(OH)==10-9mol/L,則c(H+)==10-5mol/L,即pH=5;
故答案為:5;
③亞鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成FeCO3,離子方程式為:Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O;
故答案為:Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O;
(3)因?yàn)?/span>Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3↓ +3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀;
故答案為:Fe(OH)3,Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀;
(4)①由流程圖可知,復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式為:3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓;
故答案為:3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓;
②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN,堿性條件下,Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4,Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+,[Fe(CN)6]4 與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色,
故答案為:堿性條件下,Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4,Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+,[Fe(CN)6]4與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示,則下列結(jié)論正確的是
A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
D. 保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合肥市某高中化學(xué)非限定性課程學(xué)習(xí)小組利用鐵銹(Fe2O3)做了系列實(shí)驗(yàn),物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。
根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題:
IHCl的配制
實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
(1)配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)
(2)除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏低”或“偏高”)
未洗滌燒杯___;定容時(shí)俯視刻線____。
II探究實(shí)驗(yàn)
(1)寫(xiě)出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___
(2)下列說(shuō)法正確的有___(填序號(hào))。
①B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
②由A制備B,加熱越久越好
③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)
④把B和C組成的混合物過(guò)濾,濾液是無(wú)色的
⑤整個(gè)過(guò)程都不涉及到氧化還原反應(yīng)
(3)向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液,生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4,已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過(guò)程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。其中:A中盛有MnO2,B中盛有濃鹽酸。
(1)用下列兩種方法制取氯氣:
①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);
②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā),
則兩種方法生成的氯氣的量是方法①___②(填“>”、“<”或“=”)。
(2)儀器B的名稱是__。
(3)C中盛飽和食鹽水(氯氣在其中的溶解度很。,是為了除去氯氣中混有的__氣體。
(4)儀器D用來(lái)干燥氯氣,其中盛放的試劑是__。
(5)E中裝鐵粉,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(6)G中盛有NaOH溶液,目的是___。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的KI和KCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液,K+濃度為0.5mol·L-1,若向其中通入足量的Cl2,完全反應(yīng)后將所得溶液蒸干,灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質(zhì)量減少18.3g。
試計(jì)算:
(1)原固體混合物中KI的質(zhì)量?___
(2)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?___其物質(zhì)的量是多少?___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問(wèn)題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)D的化學(xué)名稱是______________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚,裝置示意圖(夾持和加熱裝置已略去)、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下:
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點(diǎn)/℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知:①相同條件下,乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱為________。
(2)由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,此反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+H2SO4CH3CH2OSO2OH+H2O,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)儀器D中盛有冰水混合物,其作用為____________。
(4)操作1的名稱為_______________。
(5)若省略步驟Ⅱ會(huì)導(dǎo)致的后果是________。
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