18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用過量氨水吸收SO2的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．發(fā)生碘離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成亞硫酸銨；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．Fe和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合的離子反應(yīng)為8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑，故B正確；
C．用過量氨水吸收SO2的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ①M(fèi)gCl2  ②干冰 ③冰  ④NaCl⑤白磷（P4） ⑥SiO2  ⑦Na2CO3  ⑧金剛石  ⑨NaOH
（1）以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是①④⑦⑨；（2）屬于分子晶體的是②③⑤．（3）屬于原子晶體的是⑥⑧（填序號(hào)）
Ⅱ科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤為穩(wěn)定．根據(jù)此信息回答下列問題：
（4）寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”時(shí)的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：

He、O、Ca．
（5）已知氧有三種同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是168O．
（6）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核穩(wěn)定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，有些鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性；有些鹽如Na2CO3等物質(zhì)的水溶液呈堿性；有些鹽如NH4Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　　）
A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知酸性KMnO4被SO2還原的反應(yīng)原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下問題：
（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）

請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是排出裝置中原有空氣；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響．
（4）實(shí)驗(yàn)中若E瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏高．（填高或低）
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CH3CH=CHCOOH，該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、凼逛逅噬苁顾嵝訩MnO4溶液褪色　⑤酯化反應(yīng)�、蘧酆戏磻�(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑤不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有A、B兩種原子，B原子的M層比A原子的M層多3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A．ZW3為非極性分子B．原子半徑：Z＞X＞Y
C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一D．XW3中W顯+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．判斷A、B、C、D的化學(xué)式，寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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