把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處．
（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．
 

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．
 

（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥劑；
（2）濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以水分子形式脫去；
（3）常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
解答： 解：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后因?yàn)槲湛諝庵械乃魵舛鴮?dǎo)致質(zhì)量增加，故答案為：吸水性；
（2）濃硫酸將紙張中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，故答案為：脫水性；   
（3）常溫下，鐵、鋁和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，知道鈍化現(xiàn)象原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
 （選任意兩種作答）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)2min后，實(shí)驗(yàn)A中不再產(chǎn)生氣泡，v（H2SO4）=
 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出元素E在周期表中的位置
 
．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 
．
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫(xiě)出其電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過(guò)濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過(guò)濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號(hào)）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
 （填序號(hào)）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃時(shí)，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 
．
②下列選項(xiàng)一定能說(shuō)明R的非金屬性比X強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．原子的半徑：r（R）＞r（X）
b．原子的最外層電子數(shù)：n（R）＞n（X）
c．熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物＞X的氣態(tài)氫化物
d．酸性：R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物＞X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
③R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
 

（2）丙烯→聚丙烯
 

（3）乙醇→乙烯
 

（4）CaC2→乙炔
 

（5）乙炔通入足量的溴水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G
4 B H
（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
，H
 
．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
（用元素符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
，電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣（過(guò)量）混合，點(diǎn)燃，使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，殘留氣體體積為65mL．
（1）若A為烷烴，則A的分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則A的分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、與乙醛互為同系物
D、被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O

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同步練習(xí)冊(cè)答案