【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A.表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中，促進水的電離，c(H+)增大

C.25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

【答案】C

【解析】

A. 該離子為S2，硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，從而促進水電離，故A錯誤；

B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；

C. 離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，醋酸根離子水解而促進水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；

D. 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請解答下列與蛋白質(zhì)有關(guān)的題目：

（1）雞蛋腐爛時，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學式），說明蛋白質(zhì)中含有___________________（填元素名稱）元素。

（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___________________。

（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國的新冠肺炎防疫工作已取得了階段性勝利，疫情中心武漢市已于4月8日零時解封。在國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，抗病毒治療試用藥物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹()可由以下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的名稱為___，G中含氧官能團的名稱為___，G→H的反應類型為___。

（2）寫出F+J→氯喹的化學反應方程式___。

（3）有機物B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，試用“*”標出X中的手性碳原子___。

（4）M與H互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有___種。其中核磁共振氫譜中顯示有7個吸收峰，峰面積比為6：4：4：4：3：1：1，其結(jié)構(gòu)簡式為___ (任寫一種)。

①含有六元環(huán)和－N(C2H5)2②酸性條件下水解產(chǎn)物含乙酸③能發(fā)生酯化反應

（5）參照以上合成路線，請設(shè)計以1，3－丁二烯和苯為原料合成的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.中，生成標準狀況轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應得到，若向反應后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2mol

D.標準狀況下，和混合后，原子總數(shù)小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是__________。

a．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ b．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

c．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 d．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

（2）工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3+)=1.0×10－3mol·L－1， c(Cl－)=5.3×10－2mol·L－1，則該溶液的pH約為____（不考慮水的電離和離子的水解）。

（3）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作為基準物質(zhì)，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol·L－1 的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的順序是____

（4）配平離子方程式：___Fe2+ +___ MnO4－ +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O

（5）已知摩爾鹽相對分子質(zhì)量為M=392，取摩爾鹽產(chǎn)品23.520g（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)為__________（用小數(shù)表示，保留四位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1. 5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所帶電荷數(shù)是的倍

C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量

D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

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