【題目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，達到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法不正確的是( )

A．正、逆反應(yīng)速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少

C．甲烷的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(CO2) /c(CO)增大

【答案】B

【解析】

試題分析：將體積壓縮至原來的1/2，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；將體積壓縮至原來的1/2，濃度都增大，故B錯誤；將體積壓縮至原來的1/2，壓強增大，平衡逆向移動，甲烷的物質(zhì)的量增加，故C正確；將體積壓縮至原來的1/2，壓強增大，平衡逆向移動，c(CO2)增大，c(CO)減小，重新平衡時c(CO2) /c(CO)增大，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 溶解度大的化合物一定是強電解質(zhì)

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小的不同

C. 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，都伴隨著能量的變化

D. 金屬的冶煉必須在高溫下進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右表所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol · L-l · min -1

C. 反應(yīng)進行到lmin時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（ ）
A.FeCl3→FeCl2
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是

A．氯化氫易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘

C．氯氣易溶于NaOH溶液 D．苯與水混合靜置后分層

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