【題目】用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該原理的總反應(yīng)可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4

C.電極材料分別為Fe和Fe3O4

D.負(fù)極反應(yīng)為NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，則能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說法正確；

B．根據(jù)圖像可知，該原理的總反應(yīng)可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4，說法正確；

C．根據(jù)圖像可知，疏松的Fe3O4能導(dǎo)電，則電極材料分別為Fe和Fe3O4，說法正確；

D．負(fù)極失電子，反應(yīng)為3Fe－8e－＋4H2O=Fe3O4＋8H＋，說法錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：

Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol

Ⅱ．2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol

(2)toC時，向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。

① 反應(yīng)4min末的平均速率v(Cl2)=_____，該溫度下K =____（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______.

② 下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________

A．縮小容器的體積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2

D．增加O2的濃度 E．減低溫度 F．以上方法均不可以

③toC時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點的坐標(biāo)為______________(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲進行中和熱的測定

B. 用裝置乙制取 CO2 氣體

C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。

已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強吸水性；

②乙醚極易揮發(fā)；

③

請回答下列問題：

（1）儀器D的作用是__________；

（2）無水的作用是__________。

（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。

（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______

（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。

（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________。

（3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：

A.B.C.

請回答下列問題：

(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。

實驗中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式_____________。

(2)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號)。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種為，其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負(fù)極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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