5．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeSO4（aq）$\stackrel{氫氣}{→}$Fe$→_{高溫}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3
B．Cu2S$→_{高溫}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$CuCl2（aq）
C．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$→_{H_{2}O}^{SO_{2}（足量）}$HClO
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

分析 A、鐵與水蒸氣在高溫時生成四氧化三鐵；
B、Cu2S在高溫下煅燒生成銅，銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅溶液；
C、Ca（ClO）2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣；
D、氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)得到氫氧化鐵．

解答 解：A、鐵與水蒸氣在高溫時生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，故A錯誤．
B、Cu2S在高溫下煅燒生成銅，銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅溶液，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故B正確；
C、Ca（ClO）2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故C錯誤；
D、氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，得不到無水氯化鐵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
B向NaAlO2溶液中通入NH3白色沉淀Al（OH）3不能溶解在弱堿中
C向滴有品紅的水中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有氧化性
D將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴名稱為3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應(yīng)得到的
C．有機物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 種
D．葡萄糖可以進一步水解成兩分子乳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.5L 2mol/L鹽酸中含有NA氯化氫分子
B．在標準狀況下，2.24L氖氣含有NA個電子
C．常溫下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA個共價鍵
D．若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四種氣態(tài)烴中的某兩種烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.14molCO2和4.32gH2O，則這兩種烴的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）．甲小組有如下實驗設(shè)計方案．
實驗編號溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實驗得出的結(jié)論是H2O2分解時，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用熱的燒堿溶液洗滌餐具NaOH能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)
B向普通鋼材中添加少量鎳、鉻等其它金屬形成合金，保護鐵不被腐蝕
C處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3
D使用明礬凈水明礬溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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