Question

在如圖所示的物質轉化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，G為紅褐色物質．請回答下列問題：

（1）X化學式為

 

．  
（2）C化學式為

 

．
（3）反應①的離子方程式為

 

．
（4）反應②的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X物質可以來自于海洋中，且電解X溶液得到A、B、C，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，為Cl₂，則X是NaCl、A是H₂、C是NaOH，L是常見金屬單質，能和NaOH溶液反應，為Al；A和B反應生成D，D是HCl，
I是金屬單質，F(xiàn)能被氯氣氧化，說明I是變價金屬，為Fe，則F為FeCl₃，B為FeCl₂，G為紅褐色物質，氯化鐵和NaOH溶液反應生成紅褐色物質氫氧化鐵，則G為Fe（OH）₃，加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，H能和Al反應，則H為Fe₂O₃，再結合題目分析解答．

解答： 解：X物質可以來自于海洋中，且電解X溶液得到A、B、C，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，為Cl₂，則X是NaCl、A是H₂、C是NaOH，L是常見金屬單質，能和NaOH溶液反應，為Al；A和B反應生成D，D是HCl，
I是金屬單質，F(xiàn)能被氯氣氧化，說明I是變價金屬，為Fe，則F為FeCl₃，B為FeCl₂，G為紅褐色物質，氯化鐵和NaOH溶液反應生成紅褐色物質氫氧化鐵，則G為Fe（OH）₃，加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，H能和Al反應，則H為Fe₂O₃，
（1）通過以上分析知，X為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）通過以上分析知，C為NaOH，故答案為：NaOH；
（3）C是氫氧化鈉，L是Al，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題以Na、Fe、Al及其化合物之間的轉化為為載體考查了無機物推斷，以物質的性質、物質的顏色、物質的狀態(tài)等為突破口進行推斷，注意Al的氧化物及其氫氧化物的兩性、鐵離子及亞鐵離子的檢驗等，這些都是�？疾辄c．