【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)磷原子的電子排布圖為________________,與砷原子同周期且含有的未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有________種。
(2)(SCN)2分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表述),分子中σ鍵和п鍵個(gè)數(shù)比為____________,(SCN)2能與Cu2+形成配合物,理由是_______________________________。
(3)CO2是N2O的等電子體,N2O中中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_______________。
(4)砷的一種氧化物俗稱(chēng)“砒霜”,我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)砒霜對(duì)白血病有明顯的治療作用,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,“砒霜”的化學(xué)式為___________,“砒霜”在一定條件下能轉(zhuǎn)化成Na3AsO4,Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____________________。
圖1 圖2
(5)磷化硼是一種耐磨材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶體中一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的P原子有____個(gè);若B、P原子半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶體密度為d g/cm3,則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________ ×100% (用含d、r1、r2 的代數(shù)式表示)。
【答案】 2 N>S>C 5: 4 SCN-中有孤對(duì)電子,Cu2+有空軌道,二者能形成配離子 sp雜化 As4O6 正四面體形 4 dNA(r13+r23)10-30]/63
【解析】
(1)磷為15號(hào)元素,基態(tài)磷原子的電子排布圖為,有3個(gè)未成對(duì)電子,砷原子也有3個(gè)未成對(duì)電子,與砷同周期且含有的未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有礬和鈷兩種。答案:;2。
(2)元素周期表中,同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng);同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱;N、C為同周期元素,電負(fù)性N>C,因?yàn)?/span>H2CO3為弱酸,H2SO4為強(qiáng)酸,所以非金屬性S>C,電負(fù)性S>C;N的核外電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài),所以電負(fù)性N>S,所以(SCN)2分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>N>S>C;(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN, σ鍵和п鍵鍵的個(gè)數(shù)比為5: 4。SCN-中有孤對(duì)電子,Cu2+有空軌道,二者能形成配離子。答案:N>S>C;5: 4;SCN-中有孤對(duì)電子,Cu2+有空軌道,二者能形成配離子。
(3)CO2是N2O的等電子體,根據(jù)等電子原理可知,N2O的中心原子與二氧化碳的中心原子一樣,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2且不含孤電子對(duì),為sp雜化。答案:sp雜化。
(4)根據(jù)圖1結(jié)構(gòu)可知,砒霜分子內(nèi)含有6個(gè)氧原子,4個(gè)砷原子,其化學(xué)式為As4O6;Na3AsO4的陰離子為AsO43-,AsO43-中含有的孤電子對(duì)數(shù)是0,中心原子有4條共價(jià)鍵,所以其空同枸型為正四面體形。答案:As4O6;正四面體形。
(5)根據(jù)圖知,B原子連接4個(gè)P原子。該晶胞中B原子個(gè)數(shù)為4,P原子個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4,晶胞中所有原子體積為4/3(r13+r23)410-30cm3,密度d=(42/NA)/V,則晶胞體積V=168/dNA cm3,晶胞中原子的體枳占晶胞體積的百分率=所有原子的體積/晶胞的體積=[4/3(r13+r23)410-30cm3]/ 168/dNA cm3/span>=dNA(r13+r23)210-30]/63;答案:4;dNA(r13+r23)10-30]/63;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定碳酸鈉純度(只含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
[方案1]稱(chēng)取樣品,置于小燒杯中,加適量水完全溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過(guò)濾,洗滌、干燥沉淀,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為19.700克,計(jì)算。
(1)寫(xiě)出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。
(2)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器__________________。
(3)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留兩位小數(shù))。
[方案2]用下圖裝置,排液法測(cè)定的體積,并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算
(4)為了減小測(cè)定的體積誤差,量氣管中加入的液體為______(填化學(xué)式)。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。
A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體
D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在自然界中的含量豐富,而且在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)鐵在周期表中的位置為______。
(2)硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2-可用于檢驗(yàn)S2-,兩者反應(yīng)得紫色溶液,其中兩個(gè)配體互為等電子體,已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2-中Fe為+2價(jià),其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。
(3)K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+,K、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______,K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______。
(4)二茂鐵是由兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物,即。環(huán)戊二烯分子()中碳原子的雜化方式為_______。
(5)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。
(6)鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B),假定Fe原子半徑不變,在兩種堆積中,配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填“系統(tǒng)(Ⅰ)”或“系統(tǒng)(Ⅱ)”)。
(2)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”、“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))
A.N2 B.H2S C.COS D.CO2
(3)25℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①硫化氫的電離方程式為__________________________。
②向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時(shí),硫化氫的電離平衡向______(“左”或“右”)移動(dòng),c(S2-)_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=13時(shí),溶液中的c( H2S ) + c( HS-)=_____mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱(chēng)是___,操作②的名稱(chēng)是___。
(2)試劑a是___,固體B是___。(填化學(xué)式)
(3)生成沉淀A的離子反應(yīng)方程式為:__加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>___。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)___。
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
C. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,δ(HA-)一定增大
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中δ(HA-)=δ(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱(chēng)是___,操作②的名稱(chēng)是___。
(2)試劑a是___,固體B是___。(填化學(xué)式)
(3)生成沉淀A的離子反應(yīng)方程式為:__加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>___。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)___。
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布式是___________;核外未成對(duì)電子數(shù)是___________個(gè)。
(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。
A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵
(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是___________(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。
(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因___________。
(5)C60與金剛石互為同素異形體,從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是___________。
(6)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。
鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根據(jù)以上信息,推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。
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