Question

【題目】H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學(xué)階段常見的元素，回答下面幾個小題
（1）基態(tài)Ni的外圍電子排布式為
（2）比較C、N、Al的第一電離能（用元素符號表示）
（3）比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）
（4）常溫下某氣態(tài)有機(jī)物由C、O、H三種元素組成，寫出其中C的雜化方式
（5）Ni為電池中常見的材料，以Al和NiOOH為電極，NaOH為電解液組成電池，放電時NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2寫出電池的總反應(yīng)
（6）Ca和F形成的某離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Ca2+的配位數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3d84s2
（2）N＞C＞Al
（3）Al2O3＞CuO＞CO2
（4）sp2雜化
（5）Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）8
【解析】解：（1）Ni是28號元素，外圍電子排布式為3d84s2 ， 所以答案是：3d84s2；（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，則N＞C＞Al，所以答案是：N＞C＞Al；（3）Cu、Al、C的最高價氧化物分別為氧化銅、氧化鋁、二氧化碳，二氧化碳為分子晶體，氧化銅、氧化鋁都為離子晶體，氧化鋁中鋁離子半徑較小，電荷較多，則氧化鋁晶格能較大，沸點(diǎn)較高，應(yīng)為Al2O3＞CuO＞CO2 ， 所以答案是：Al2O3＞CuO＞CO2；（4）氣態(tài)有機(jī)物由C、O、H三種元素組成，為HCHO，C形成3個δ鍵，沒有孤對電子，為sp2雜化，所以答案是：sp2雜化；（5）NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2 ， Mi元素化合價降低，被還原，為正極反應(yīng)；堿性條件下Al被氧化生成NaAlO2 ， 則反應(yīng)的方程式為Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2 ， 所以答案是：Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2；（6）Ca和F形成的離子化合物為CaF2 ， 由晶胞可知Ca2+位于定點(diǎn)，每個晶胞中有1個F﹣與Ca2+距離最近，而定點(diǎn)為8個晶胞共有，則配位數(shù)為8，所以答案是：8．